CHAPITRE 3 : Des ions aux acides/bases
Activité 01 : Notion d’acide/bases
Rappel : Combustion du propane.
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Modélisation |
C3H8 |
+ |
5 O2 |
→ |
4 H2O |
+ |
3 CO2 |
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Vocabulaire |
RÉACTIFS |
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PRODUITS |
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1 molécule de propane |
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5 molécule de dioxygène |
4 molécules d’eau |
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3 molécules de dioxyde de carbone |
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Dénombrement des atomes |
3 atomes de carbone 8 atome d’hydrogène |
5×2=10 atomes d’oxygène |
4×2=8 atomes d’hydrogène 4×1=4 atomes d’oxygène |
3×1=3 atomes de carbone 3×2=6 atomes d’oxygène |
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Globalement pour les réactifs : 8 atomes d’hydrogène 10 atomes d’oxygène 3 atomes de carbone |
Globalement pour les produits : 8 atomes d’hydrogène 6+4=10 atomes d’oxygène 3 atomes de carbone |
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1ère loi de conservation |
Le nombre et la nature des atomes constituant les réactifs sont identique à ceux constituant les produits |
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Notion d’acide/base : L’autoprotolyse de l’eau
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Modélisation |
H2O |
+ |
H2O |
⇆ |
2 H+ |
+ |
2 OH– |
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Vocabulaire |
RÉACTIFS |
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PRODUITS |
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1 molécule d’eau |
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1 molécule d’eau |
2 ion hydrogène |
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2 ion hydroxyde |
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Dénombrement des atomes |
2 atome d’hydrogène 1 atomes de carbone |
2 atome d’hydrogène 1 atomes de carbone |
2×1=2 atome d’hydrogène |
2×1=2 atomes d’oxygène 2×1=2 atomes d’hydrogène |
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Globalement pour les réactifs : 4 atomes d’hydrogène 2 atomes d’oxygène |
Globalement pour les produits : 4 atomes d’hydrogène 2 atomes d’oxygène |
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1ère loi de conservation |
Le nombre et la nature des atomes constituant les réactifs sont identique à ceux constituant les produits |
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Dénombrement des charges électriques |
aucune charge électrique |
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aucune charge électrique |
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1 charge électrique positive |
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1 charge électrique négative |
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Globalement pour les réactifs : Aucune charge électrique |
Globalement pour les produits : Aucune charge électrique |
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2ème loi de conservation |
La charge électrique globale des réactifs doit être identique à la charge électrique globale des produits. |
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Remarque : le caractère ⇆ indique de cette transformation n’est que partielle : pour une nombre définit de molécules d’eau, une partie seulement réagissent.
Interprétation :
Dans les conditions normales de température et de pression ce que l’on appelle l’ “eau pur” est toujours un mélange contenant des ions hydrogène et des ions hydroxyde présents en quantité égale.
Définition : Les solutions acides ou basiques sont des solutions qui contiennent des quantités inégales en ions hydrogène et hydroxyde.
📝Exercices